初三最全的化学方程式，归纳如下：
■ 碳及其氧化物之间的转化：
C + O2＝点燃= CO2
CO2+ C =高温= 2CO
2C + O2=点燃= 2CO 【O2 不足】
2CO + O2=点燃= 2CO2
■ 实验室制O2：
2H2O2=（ MnO2）= 2 H2O+ O2↑
2KClO3=△=2KCl + 3O2↑
2KMnO4= △= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2H2O =通电= 2 H2↑+ O2↑
■ 制取CO2气体：
CaCO3=高温= CaO+ CO2↑ （工业上：煅烧石灰石 ）
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ （实验室：不用碳酸钠、浓盐酸、稀硫酸制取CO2）
● 生石灰、熟石灰：
CaO+ H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O
■ 与O2的反应：
C + O2=点燃= CO2
S + O2=点燃= SO2
4P + 5O2=点燃= 2P2O5
3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
2Mg + O2=点燃= 2MgO
Al + 2O2== Al2O3现象（致密薄膜）
2CO + O2=点燃= 2CO2
CH4+ O2=点燃= H2O + CO2
C2H5OH +3 O2=点燃= 3H2O + 2CO2↑
■ 气体溶于水：
CO2+ H2O == H2CO3同时碳酸分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
HCl + H2O → 盐酸（HCl） 盐酸是混合物，易挥发；浓盐酸在空气中冒“白雾”。
● 酸雨的形成过程：
NO2+ H2O → HNO3
SO2+ H2O == H2SO3（氧化）→ H2SO4
● 氨水的形成过程：
NH3+ H2O == CH4+ +OHˉ== NH3·H2O
同时分解：NH3·H2O == NH3↑ + H2O
■ 还原反应：（氧化还原反应）：
CO + CuO =△= Cu + CO2
3CO + Fe2O3=△= 2Fe + 3CO2
H2+ CuO =△= Cu + H2O
3H2+ Fe2O3=△= 2 Fe + 3H2O
C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑
3C +2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑
■ 置换反应：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物
1） 活泼金属与酸：（ 实验室制H2） 金属 + 酸 → 盐 + H2
Mg + 2HCl === Mg Cl2+ H2↑
Mg + H2SO4===MgSO4+ H2↑
2Al + 6HCl === 2Al Cl3+3H2↑
2Al + 3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
Fe + H2SO4==FeSO4+ H2↑
2）活泼金属置换不活泼金属（溶液）：
Fe + CuSO4=== Cu+ FeSO4
【 注：Fe 在置换反应中生成Fe2+ 离子】
■ 金属氧化物与酸的反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
MgO + H2SO4===MgSO4+ H2O
■ 非金属氧化物与碱的反应： 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CO2+ 2NaOH ==Na2CO3+ H2O
■ 复分解反应：（酸碱盐之间的反应，均属于复分解反应。）
H2SO4+2 NaOH==Na2SO4+ 2H2O
H2SO4+BaCl2==BaSO4+ 2HCl
2 NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
2 AgNO3+CuCl2==2AgCl ↓+Cu(NO3)2